Ejercicios de cinetica 2

QUÍMICA GENERAL

PROBLEMAS RESUELTOS

Dr. D. Pedro A. Cordero Guerrero

CINÉTICA QUÍMICA

CINÉTICA QUÍMICA
Conceptos teóricos básicos

En todos los casos nos vamos a referir a la reacción: a.A + b.B —> c.C + d.D

VELOCIDAD DE REACCIÓN: Es la variación de las concentraciones de las sustancias que intervienen en una
d [ A] d [ B] d [ C]
reacción (reactivos o productos) en un tiempo determinado.: VA = − , Vb = − , VC = ,
dt dt dt
d [ D]
VD = El signo menos en el caso de V A y V B se debe a que en el transcurso de la reacción va
dt
disminuyendo la concentración de los reactivos, mientras que para los productos va aumentando.

ECUACIÓN DE VELOCIDAD: Es la expresión matemática que relaciona la velocidad de reacción con las
V = k .[ A] .[ B] , donde k es la constante de velocidad o factor de
α β
concentraciones de los reactivos:
velocidad, cuyas unidades dependen del orden de reacción, y α yβ son los exponentes que afectan a
las concentraciones y reciben el nombre de orden de reacción (orden α respecto de A, orden β

respecto de B o bien orden total (α + β ) . ( ). 1

Esta ecuación de velocidad (vamos a referirla solamente al reactivo A), se expresa mediante

dX
= k ([ A]º − X )
n
una ecuación diferencial: [A]º: concentración inicial
dt X: concentración transformada
donde: K: Constante de velocidad
dX
∫ ([ A]º − X ) ∫ k . dt
X t
o integrada: n = t: tiempo de reacción
N: Orden de reacción
0 0

(Podríamos utilizar también los valores de la concentración inicial [A]º y concentración final [A]:y
así , tendríamos que X = [A]º - [A]

La resolución de esta integral depende del orden de reacción:

Utilizando [A]º y X Utilizando [A]º y [A]

Orden 0 X = k.t [A] = [A]º - k.t

[A]º [A]º
Orden 1 Ln = k.t Ln = k.t
[A]º − X [A]

1 1 1 1
Orden 2 − = k.t − = k. t
[A]º − X [A]º [A] [A]º

VIDA FRACCIONARIA Es el tiempo que una cierta fracción de reactivo se convierte en producto. El caso más
usual es la VIDA MEDIA (llamado también periodo de semidesintegración en el caso de las
desintegraciones radioactivas, a las cuales les son aplicables también todos estos conceptos, como

1
No deben confundirse los conceptos de orden de reacción y molecularidad. El primero de
ellos procede de la ecuación de velocidad: es el exponente que afecta a la concentración de los
reactivos en la ecuación de velocidad, (en este caso α y β ) mientras que el concepto de
molecularidad procede de la estequiometría de la reacción: es el número de moles de cada reactivo
que aparecen en la reacción ajustada (en este caso a y b). Pueden coincidir o no.
PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL CINÉTICA QUÍMICA - 2 de 12

[ A]º
reacciones que son), que es el tiempo necesario para que reaccione la mitad de los reactivos: X = ,
2
[A]º
así, si es de orden 1: Ln [A]º = k.t => Ln2 = k. t
2

DETERMINACIÓN DEL ORDEN DE REACCIÓN Se sustituyen los valores de las concentraciones y tiempos en
las ecuaciones de velocidad correspondientes a los diferentes órdenes (0, 1, 2, ...) Calculando en cada
caso el valor de la constante de velocidad. El orden buscado será aquel para el cual se mantenga
constante el valor de k en todas las series de datos. Si ninguna la cumpliera, habría que pensar en
órdenes fraccionarios o utilizar un método gráfico.

INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA SOBRE LA VELOCIDAD DE REACCIÓN. ECUACIÓN DE ARRHENIUS:

EA donde:
−
k = A.e R.T
o la logaritmica
k: Constante específica de velocidad a esa Temperatura
A: Factor de frecuencia
EA E A : Energía de activación
Lnk = LnA − R: Constante universal de los gases
R. T T: Temperatura absoluta
EA
−
R.T
Al término e se le suele llamar factor energético o factor de Boltzman

RELACIÓN ENTRE LAS CONSTANTES DE VELOCIDAD A DOS TEMPERATURAS: Se obtiene aplicando la
ecuación anterior a ambas temperaturas y dividiendo después ambas, quedandonos la expresión:
K 1 − EA ⎛ 1 1⎞
Ln = .⎜ − ⎟
K2 R ⎝ T1 T2 ⎠

AGRUPACIÓN DE LOS PROBLEMAS RESUELTOS.

(Algunos de ellos podrían incluirse en varios de estos grupos)

Grupo A: ASPECTOS TEÓRICOS DE LA CINÉTICA QUÍMICA
Grupo B: DETERMINACIÓN DEL ORDEN DE REACCIÓN
Grupo C. MECANISMOS DE REACCIÓN


ENUNCIADOS DE LOS PROBLEMAS RESUELTOS DE CINÉTICA
A-01 - Cuando se adiciona un catalizador a un sistema reaccionante, decir razonadamente si son ciertas o falsas
las siguientes propuestas, corrigiendo las falsas. a) La variación de entalpía de la reacción se hace más
negativa, es decir, la reacción se hace más exotérmica y por lo tanto es más rápida. b) La variación de la
energía libre de Gibbs se hace más negativa y en consecuencia aumenta la velocidad. c) Hace disminuir
la energía de activación del proceso y así aumenta la velocidad del mismo.

A-02 -Para una reacción dada : aA + bB –> cC, explique como influye la presencia de un catalizador:
a) En el mecanismo de la reacción;
b) En la cantidad de productos obtenida;
c) En la velocidad de reacción,
d) En la modificación del estado de equilibrio.

A-03 - Explique, razonadamente, la influencia existente entre la velocidad de reacción y los factores siguientes:
a) Presencia de catalizadores.
b) Variación de la concentración de los reactivos.
c) Variación de la temperatura.

A-04 - Se ha comprobado experimentalmente que la reacción: 2.A + B –> C es de primer orden respecto al
reactivo A y de primer orden respecto al reactivo B:
A) Escriba la ecuación de velocidad para este proceso
B) ¿Cuál es el orden total de reacción?
C) ¿Qué factores pueden modificar la velocidad de la reacción?

A-05 - Escribir la ley de velocidad para las siguientes reacciones elementales:
a) CH3NC ( g ) —> CH3CN ( g )
b) O 3 ( g ) —> O 2 ( g ) + O ( g )
c) O 3 ( g ) + O ( g ) —> 2 O 2 ( g )

B-01 - a) En la reacción A —> B se ha hallado experimentalmente que, para una concentración inicial de A de
0,02 , 0,03 y 0,05 moles/ L , la velocidad de reacción resultó ser 4,8. 10 - 6 ; 1,08.10 - 5 ; ' y 3,0. 10 - 5 mol.L
-1
.s - 1 , respectivamente. Calcule el orden de esa reacción.

B-02 - A 35ºC el N 2 O 5 se descompone en un 15,8% en 20 min, en un 35,0% en 50 min. Demostrar que se trata
de una reacción de primer orden

B-03 - El periodo de semidesintegración del U-238 es de 4,51.10 9 años. Calcúle el nº de átomos que se
desintegran en 1 año en una muestra de 0,5 g. DATOS: Masa atómica del U-238 = 238

C-01 - En solución básica el 2-cloro-2-metil propano (CH 3 ) 3 CCl reacciona según la siguiente reacción:
(CH 3 ) 3 CCl + OH - ----> (CH 3 ) 3 COH + Cl -
si la ecuación de velocidad observada es velocidad = k[(CH 3 ) 3 CCl] proponga un mecanismo
de reacción adecuado.


CINÉTICA - A-01

Cuando se adiciona un catalizador a un sistema reaccionante, decir razonadamente si son ciertas o falsas
las siguientes propuestas, corrigiendo las falsas. a) La variación de entalpía de la reacción se hace más
negativa, es decir, la reacción se hace más exotérmica y por lo tanto es más rápida. b) La variación de la
energía libre de Gibbs se hace más negativa y en consecuencia aumenta la velocidad. c) Hace disminuir la
energía de activación del proceso y así aumenta la velocidad del mismo.

RESOLUCIÓN

La presencia de un catalizador en una reacción química afecta solamente a su velocidad al modificar la energía de
activación, si la disminuye, la reacción es más rápida pero si la aumenta, la reacción catalizada es más lenta; no
afectando a ninguna otra de las variables termodinámicas de la reacción, por lo que las afirmaciones dadas son:
A) Es falsa,
B) Es falsa;
C) Es cierta

CINÉTICA - A-02

Para una reacción dada : aA + bB –> cC, explique como influye la presencia de un catalizador:
a) En el mecanismo de la reacción;
b) En la cantidad de productos obtenida;
c) En la velocidad de reacción,
d) En la modificación del estado de equilibrio.

RESOLUCIÓN
Los catalizadores son sustancia ajenas a la reacción que intervienen en ella modificando la
energía de activación de la misma, con lo cual se modificará su velocidad, ya que forman compuestos
intermedios con los reactivos los cuales se descomponen para regenerar el catalizador , pero por sí solos
no modifican para nada el estado de equilibrio. Por tanto:
A) Intervienen en el mecanismo de la reacción al formar compuestos intermedios que se descomponen
antes de finalizar la reacción regenerando el catalizador.
B) No influyen en la cantidad de productos obtenida, la cual depende de la estequiometría de la reacción y
del estado de equilibrio.
C) Modifican la velocidad de reacción ya que varían la energía de activación. Si la disminuyen, la reacción
se produce con más facilidad, por lo que la velocidad de reacción aumenta, aunque en ocasiones
se utilizan para frenar algunas reacciones perjudiciales; en estos casos el compuesto intermedio
que forma el catalizador tiene una energía de activación más alta, por lo que la reacción se
producirá con más dificultad, siendo, por lo tanto, más lenta.
D) Al no intervenir en la reacción ya que se recupera al final de la misma, no es ni un reactivo ni un
producto, no apareciendo por tanto en la expresión de la constante de equilibrio ya que no influye
para nada en él.

CINÉTICA - A-03

Explique, razonadamente, la influencia existente entre la velocidad de reacción y los factores siguientes:
a) Presencia de catalizadores.
b) Variación de la concentración de los reactivos.
c) Variación de la temperatura.

RESOLUCIÓN:

Entre los factores que influyen sobre la velocidad de reacción están:

Presencia de los catalizadores: Existen sustancias cuya presencia en una reacción, incluso cuando actúan en
cantidades muy pequeñas, modifican sensiblemente la velocidad de la misma. Gracias a ellas, por
ejemplo, se consiguió la rentabilidad, desde una óptica industrial, de muchos procesos que debido a su
lentitud y bajo rendimiento no eran rentables.


Tales sustancias se denominan catalizadores (nombre dado por Berzelius), y la acción que
ejercen, catálisis (palabra que deriva del griego con el significado de descomponer o soltar).

Catalizadores son aquellas sustancias ajenas a una reacción cuya presencia modifica la velocidad
de la misma sin que ellas experimenten alteración permanente alguna. La catálisis es positiva si aumenta
la velocidad de reacción, y negativa en caso contrario.

Los catalizadores presentan las siguientes características:
- Su composición química no se altera en las reacciones en las que intervienen.
- Pequeñas cantidades de catalizador son suficientes para producir la transformación de grandes
cantidades de reactivos.
- Los catalizadores no son capaces de provocar reacciones que sin ellos no hubieran tenido lugar.
Su «papel» se reduce a modificar la velocidad de la reacción.

Antiguamente se sospechaba que la acción de un catalizador se limitaba a que con su sola
presencia se rebajaba la energía de activación precisa para la formación del complejo activado.
Actualmente el fenómeno se interpreta suponiendo que el catalizador toma parte activa en la reacción,
originándose un complejo activado distinto, más lábil y menos energético, que el que se formaría si no
existiera el catalizador.

La variación de entalpía ()H) experimentada en la reacción es la misma tanto si ésta está
catalizada o no, al igual que le sucede a )G, o función de Gibbs, puesto que el catalizador, al permanecer
inalterado antes y después del proceso, no puede comunicar o sustraer energía al sistema ya que tanto la
entalpía como la energía libre de Gibbs son funciones de estado, sus variaciones dependen solamente de
los estados inicial (reactivos) y final (productos)., no del camino recorrido:
)G reacción = ) G productos - )G reactivos )H reacción = ) H productos - )H reactivos

Por tanto: Si la reacción es espontánea ()G < 0), lo será con catalizador o sin él. Si el proceso no
es espontáneo ()G > 0), el catalizador no puede convertirlo en espontáneo. Y si el sistema estuviera en
equilibrio ()G = 0) la presencia del catalizador no modifica el equilibrio del proceso.

En resumen: El mecanismo de la reacción, la energía de activación y la constitución del complejo activado
son distintos según que el proceso se efectúe con catalizador o sin él; pero los sustancias
iniciales (reactivos) y finales (productos) son siempre los mismos, tanto si la reacción está
catalizada como si no lo está.

Variación de la concentración de los reactivos. Cuanto mayor sea ésta, mayor será el número de moléculas
reaccionantes por unidad de volumen y, en consecuencia, aumentará el número de choques eficaces entre
ellas y la velocidad de reacción será mayor.

Variación de la temperatura. Un aumento de temperatura supone una mayor energía de las moléculas
reaccionantes pues aumenta su energía cinética por lo que se moverán a mayor de velocidad, lo que trae,
como consecuencia, un aumento en el número de colisiones intermoleculares y, por tanto, una mayor
velocidad de reacción.

En general, se admite que, hasta cierto límite, la velocidad de reacción se duplica por cada 10ºC
de aumento de temperatura. Una vez alcanzado ese límite todo exceso de temperatura suele ser
perjudicial porque normalmente se produce la descomposición de los productos de reacción.

CINÉTICA - A-04

Se ha comprobado experimentalmente que la reacción: 2.A + B –> C es de primer orden respecto al
reactivo A y de primer orden respecto al reactivo B:
A) Escriba la ecuación de velocidad para este proceso
B) ¿Cuál es el orden total de reacción?
C) ¿Qué factores pueden modificar la velocidad de la reacción?

RESOLUCIÓN

A) La reacción que nos dan: 2.A + B –> C tiene una ecuación de velocidad de la forma: v = k.[A] " .[B] $ en la
cual los exponentes que afectan a las concentraciones de ambos reactivos reciben el nombre de “ORDEN
DE REACCIÓN CON RELACIÓN A CADA UNO DE ELLOS.


Dado que nos indican que es de primer orden con respecto a A y con respecto a B, los valores de
estos dos exponentes son: " = 1 ; $ = 1 , por lo que la ecuación de velocidad es: v = k.[A] .[B]
B) El orden total de una reacción es igual a la suma de los ordenes parciales de todos los reactivos, por lo que para
esta reacción, como es de orden 1 con respecto a A y con respecto a B, el ORDEN TOTAL = 2
C) Si tenemos presente la ecuación de velocidad, la velocidad de reacción puede modificarse
1) cambiando las concentraciones de los reactivos, pues el valor de la velocidad de reacción depende
directamente de sus concentraciones: v = k.[A] .[B]

Pero, además, también puede modificarse variando los siguientes factores:
2) Grado de división de los reactivos. Para que la reacción transcurra con eficacia es preciso que la
«superficie de contacto» de los reactivos sea máxima y, así, se faciliten las posibilidades de
colisión entre sus moléculas. Esto se consigue cuanto más libres estén dichas moléculas, por lo
que los gases y líquidos reaccionan más rápidamente que los sólidos, y éstos, cuanto más
finamente estén divididos, reaccionan también más rápidamente.
3) Presión. Cuando se trata de reacciones entre sustancias gaseosas, un aumento de la presión parcial de
cada una de ellas provoca un aumento en la concentración pues disminuye el volumen y, en
consecuencia, la velocidad de reacción se verá favorecida.
4) Temperatura. Un aumento de temperatura supone una mayor energía de las moléculas reaccionantes
pues aumenta su energía cinética por lo que se moverán a mayor de velocidad, lo que trae, como
consecuencia, un aumento en el número de colisiones intermoleculares y, por tanto, una mayor
velocidad de reacción.
En general, se admite que, hasta cierto límite, la velocidad de reacción se duplica por cada
10ºC de aumento de temperatura. Una vez alcanzado ese límite todo exceso de temperatura suele
ser perjudicial porque normalmente se produce la descomposición de los productos de reacción..
5) Catalizadores: Existen sustancias cuya presencia en una reacción, incluso cuando actúan en
cantidades muy pequeñas, modifican sensiblemente la velocidad de la misma. Gracias a ellas, por
ejemplo, se consiguió la rentabilidad, desde una óptica industrial, de muchos procesos que debido
a su lentitud y bajo rendimiento no eran rentables. En general los catalizadores forman
compuestos intermedios, que modifican la energía de activación de la reacción, los cuales se
descomponen más adelante regenerando el catalizador.
En resumen, el mecanismo de la reacción, la energía de activación y la constitución del
complejo activado son distintos según que el proceso se efectúe con catalizador o sin él; pero las
sustancias iniciales (reactivos) y finales (productos) son siempre los mismos, tanto si la reacción
está catalizada como si no .

CINÉTICA - A-05

Escribir la ley de velocidad para las siguientes reacciones elementales:
a) CH3NC ( g ) —> CH3CN ( g )
b) O 3 ( g ) —> O 2 ( g ) + O ( g )
c) O 3 ( g ) + O ( g ) —> 2 O 2 ( g )

RESOLUCIÓN

Vamos a expresar las ecuaciones de velocidad en forma diferencial e integrada:

[
− d CH 3 NC ] ;; ⇒ V
a) dV =
dt A [
= K A CH 3 NC ] a
Siendo “a” el orden de reacción y K A la

constante de velocidad para esta reacción a)

[ ] ;; ⇒ V
− d O3
b) dV =
dt B = K B O3 [ ]b
Siendo “b” el orden de reacción y K B la constante de velocidad

para esta reacción b)


[ ] ;; dV ' = − d[ O] ; ⇒ V
− d O3
a) dV =
dt dt C − TOTAL [ ]
= KC O3 .[ O]
c d

Siendo “c” el orden de reacción con respecto al O 3 y “d” el orden
de reacción con respecto a O, mientras que el orden total será:
(C + d), y K C la constante de velocidad


CINÉTICA - B-01

a) En la reacción A —> B se ha hallado experimentalmente que, para una concentración inicial de A de
0,02, 0,03 y 0,05 moles/ L, la velocidad de reacción resultó ser 4,8. 10 - 6 ; 1,08.10 - 5; ' y 3,0. 10 - 5
mol.L - 1.s - 1 , respectivamente. Calcule el orden de esa reacción.

RESOLUCIÓN

La ecuación de velocidad referida al reactivo A viene dada por la expresión: V = k. A , donde V es la [ ]n
velocidad de reacción, k es la constante de velocidad [A] es la concentración inicial del reactivo A y n es el orden
de reacción.

En los tres casos dados, la constante de velocidad ha de tener el mismo valor, por lo que vamos a
calcular este valor suponiendo que la reacción es de orden 1, 2, 3, etc hasta encontrar uno que nos dé el mismo
valor para la constante.

V
El valor de esta constante, despejado de la anterior ecuación de velocidad es: k=
[ A]n
Concen- Velocidad Constante de velocidad: k
tración de
inicial reacción
V V V
[ A] V Orden 1: k=
[ A] Orden 2: k=
[ A]2
Orden 3: k=
[ A]3
0,02 4,8.10 - 6 2,4.10 - 4 0,012 0,6

0,03 1,08.10 - 5 3,6.10 - 4 0,012 0,4

0,05 3,0.10 - 5 6,0.10 - 4 0,012 0,24

Donde, como podemos comprobar, la constante de velocidad tiene el mismo valor cuando se trata de una

V = k.[ A ]
2
reacción de orden 2, siendo su ecuación de velocidad:

CINÉTICA - B-02

A 35ºC el N 2 O 5 se descompone en un 15,8% en 20 min, en un 35,0% en 50 min. Demostrar que se trata de
una reacción de primer orden

RESOLUCIÓN

Para comprobar el orden de reacción , vamos a comprobar que cumple la ecuación de velocidad
establecida para orden 1.

Si se trata de una reacción de primer orden, debe ajustarse a la siguiente ecuación de velocidad:
[ ] da
[ ]
d N2 O 5
- = K. N2 O 5 - x o lo que es lo mismo: - = K(a - x)
dt dt
siendo: a = [N 2 O 5 ]: Concentración inicial de N 2 O 5 y x: Cantidad transformada de N 2 O 5 por lo que podemos
decir que la disminución de la concentración inicial es igual a la cantidad transformada: - d a = d x y así, la
dx
expresión de la ecuación de velocidad nos quedará de la forma siguiente: = K(a - x) la cual hemos de
dt
dx dx
resolver por medio de la correspondiente integral: = K(a - x) ==> = K. dt y así:
dt (a - x)


[ ]
x
dx
t
x a 1 a
∫0 (a - x) = ∫ K. dt ==> − Ln(a − x)
0
0
= K.t ==> K.t = Ln
a- x
==> K =
t
Ln
a- x

Que es la expresión de la constante de velocidad K en función del tiempo y de las cantidades de reactivos
transformadas.

Para comprobar si se trata de una reacción de orden 1, vamos a calcular el valor de esta constante de
velocidad K en los dos momentos para los que conocemos datos, y si mantiene constante su valor, se tratará de
una reacción de orden 1, mientras que si su valor no es el mismo, no será de orden 1.

Tomando como concentración inicial a, los valores de t y de x son:

1 a 1 1 -3
A) t = 20 min ; x = 0,158.a, y así: K = Ln = Ln ; K = 8,60.10
20 a - 0,158.a 20 0,842

1 a 1 1 -3
A) t = 50 min ; x = 0,35.a, y así: K = Ln = Ln ; K = 8,61.10
50 a - 0,35.a 50 0,65

Por tanto como el valor de K es prácticamente el mismo podemos afirmar que sí se trata de una reacción
de orden 1

RADIOACTIVIDAD - CINÉTICA - B-03

El periodo de semidesintegración del U-238 es de 4,51.10 9 años. Calcúle el nº de átomos que se
desintegran en 1 año en una muestra de 0,5 g. DATOS: Masa atómica del U-238 = 238

RESOLUCIÓN

0,5
El número de átomos de la muestra es: .6,02310 23 = 1,26.10 21 átomos
.
238
Teniendo en cuenta que el Periodo de semidesintegración es el tiempo que una cantidad de material
radioactivo tarda en reducirse a la mitad y que estas desintegraciones son reacciones de orden 1, su ecuación de
velocidad es:

No
Ln = K. t Donde N 0 es el número inicial de átomos y N es el nº final, que es la mitad del inicial,
N
No
así, tendremos que: = 2 , y t es el tiempo en el cual transcurre esa transformación, que en este caso es:
N
- 10
4,51.10 9 años, por lo que la ecuación anterior nos queda: Ln 2 = k.4,51.10 9 ==> k = 1,536.10 años, que es
la constante de desintegración.

Si aplicamos este valor a la ecuación de velocidad anterior, en la que conocemos tanto el número inicial de
1,2610 21
.
átomos ( N o = 1,26.10 21
) como el tiempo (t = 1 año): Ln = 1,53610 −10 .1 , de donde al despejar:
.
N
1,2610 21
. 1,536.10 −10 1,2610 21
.
=e ==> N = −10 donde dado que el valor del denominador es prácticamente 1, no
N e1,536.10
podríamos resolverlo de esta forma.

Este hecho puede predecirse ya que utilizamos un tiempo muy pequeño (1 año) comparado con el periodo
de semidesintegración (4,51.10 9 años).


dN
Para resolver estos casos debemos utilizar la ecuación de velocidad sin integrar: − = k. N O en la
dt
cual dado que el intervalo de tiempo es muy pequeño (1 año) comparado con el periodo de semidesintegración
(4,51.10 9 años), nos permite transformar esta ecuación diferencial en otra expresada como ( / ) incrementos, a
ΔN
saber: − = k. N O en la cual / t = 1 año , y / N = N FINAL - N o (Variación del nº de átomos, o lo que es lo
Δt
mismo, número de átomos desintegrados, que es lo que nos piden:

- / N = 1,536.10 - 10 . 1,26.10 21 ;; / N = - 1,935.10 11 átomos desintegrados
(El signo “ - “ se debe a que disminuye el número de átomos a medida que transcurre la reacción, por lo que la
variación total de átomos es negativa).


CINÉTICA - C-01

En solución básica el 2-cloro-2-metil propano (CH 3 ) 3 CCl reacciona según la siguiente reacción:
(CH 3 ) 3 CCl + OH - ----> (CH 3 ) 3 COH + Cl -
si la ecuación de velocidad observada es velocidad = k[(CH 3 ) 3 CCl] proponga un mecanismo
de reacción adecuado.

El hecho que se nos indique que la velocidad de reacción depende de la concentración del 2-
cloro-2-metilpropano, nos indica que el complejo activado intermedio que se forma se va a descomponer
rápidamente, por lo que será poco estable. De esta forma, podemos suponer que este complejo activado
tendrá algún enlace muy débil o una agrupación inestable de átomos. Como puede ser, por ejemplo, un
átomo con un exceso de electrones . Partiendo de este supuesto, podemos suponer que el grupo
hidróxido e adiciona al Carbono secundario en una primera etapa quedando este átomo de Carbono con
un exceso de carga negativa (tiene un electrón más en la capa electrónica que lo rodea) para,
inmediatamente, romperse el enlace C-Cl llevándose el Cloro los dos electrones de su enlace con el
carbono quedando libre como ion cloruro:


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